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(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3
A

試題分析：首先寫出反應方程式：
3(NH4)2PtCl6="=" 2N2＋16HCl＋2NH4Cl＋3Pt，其中N2是氧化產物，Pt是還原產物，物質的量之比為2∶3,A正確。
點評：能熟練判斷氧化產物和還原產物等基本概念
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是 (   )
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)該反應中氧化劑是________，氧化產物是_________，當有1mol As2O3參加反應時轉移電子的數目為  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態的標志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               ．
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉移的方向和數目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質的量之比是          
（2）當生成1.5mol I2時轉移的電子數是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應后R2O6n—轉變為RO3n—。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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同步練習冊答案
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