【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
(黃色)＋2H＋
(
橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使
的物質的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④
( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.1g 由CO 和H2 組成的混合氣體，在足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質量增加
A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g
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【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用
(1)基態Fe2+的價層電子排布圖為_____________
(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數據如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根據表中數據可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是___________________________。
(4)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：
其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質Fe按a方式緊密堆積，設原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________
(5)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應速率Mg＞Fe，Cu不反應 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
（1）甲同學表中實驗步驟②為____________________
（2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，__________________________________。
實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是______________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質量不變
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為
。下列判斷不正確的是
A.閉合K時，d電極的反應式為
B.當電路中轉移
電子時，Ⅰ中消耗的
為
C.閉合K時，Ⅱ中
向c電極遷移
D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體
D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是
（ ）
A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時，電極X是陽極
C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產生氣體2.24L
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【題目】實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能（M、N均為石墨電極）。有關該電池工作時的說法中錯誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能
B.正極的電極反應式為：O2+4e－+4H+＝2H2O
C.電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時，通過質子交換膜的質子數為NA
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