Question

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、以W點計算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，選項A正確；B、X點為溶質為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，選項B正確；

C、圖中Y點c(SO32-)= c(HSO3-)，又因為電荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項C正確；D、圖中Z點對應的溶液中溶質為Na2SO3：因為HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，選項D錯誤。答案選D。