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下列離子反應方程式正確的是

A．Na₂O₂ 與水反應：2O₂²^－ + 2H₂O = 4OH^－ + O₂↑

B．NaHCO₃與鹽酸：CO₃²^－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

C．Ca(HCO₃)₂與過量的NaOH溶液反應：Ca²⁺ + 2HCO₃^－ + 2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃²^－ +2H₂O

D．醋酸與小蘇打溶液反應H^＋+HCO₃^－= CO↑+H₂O

【答案】

【解析】

試題分析：A不正確，過氧化鈉應該用化學式表示；B不正確，碳酸氫鈉中的酸式根不能拆開；D不正確醋酸是弱酸，應該用化學式表示，答案選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

點評：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向

向右

（填“向左”或“向右）
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式正極：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

負極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

總反應：

2H₂+O₂═2H₂O

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業上利用石油產品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和H₂O反應生成H₂和CO的化學方程式：

C₃H₈+3H₂O

催化劑

高溫

3CO+7H₂

C₃H₈+3H₂O

催化劑

高溫

3CO+7H₂

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

，電池總離子反應方程式為

CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現象是

產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀

，
②反應過程中發生反應的化學方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為

．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

向逆反應方向進行

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產生明顯現象的過程叫

聚沉

，E中陽離子的空間構型是

正四面體

．
（2）B的化學式：

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

．
A．該氣體一定是氧氣 B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑 D．反應后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應的離子反應方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以

金屬廢料

為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

濃鹽酸和濃硝酸

的混合液，其體積比為：

3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統考理綜化學試卷（B）（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題

（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發生反應生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。

（3）你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。

（5）可以用電化學法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為；

陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH^─的濃度會_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

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