【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮
的水解，pAg=
lgc(Ag+）)，下列說法正確的是
A.KspAg2C2O4的數量級等于10-10
B.n點表示AgCl的過飽和溶液
C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+的平衡常數為103.29
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將200mlBaCl2溶液等分為兩份，一份中加入100ml物質的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。試計算：
(1)此BaCl2溶液的物質的量濃度是________
(2)上述反應中生成的AgCl沉淀的質量是________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)根據計算得知，需量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)
A.
B.
C.
D.
(3)實驗操作步驟為：
A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為_______(填序號)。
(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視
B.沒有進行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節約礦物資源，又可以減少環境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題：
(1)“加熱溶解”時Cu發生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時溫度常控制在50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。
(3)“酸溶解”過程中會產生少量遇空氣變為紅棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。
(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調節溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。
（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精順利滴下
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。
（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數為___，由此可確定乙醇的結構式為_________，而不是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進行制備，反應原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：
(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。
(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。
(3)氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學方程式為_____。
(4)預制備產品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。
(5)為了提高氨基甲酸銨的產率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應結束后，從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。
(6)氨基甲酸銨容易變質生成碳酸氫銨，現取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結果保留三位有效數字;有關物質的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
