Question

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，a-j分別表示周期表中對應(yīng)位置的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a與d形成的4核18電子物質(zhì)的分子式_______。

(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)

(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。(填“強”或“弱”)。

(5)元素d與f形成的化合物中，原子個數(shù)1:1的化合物所含化學(xué)鍵類型為 ______。

(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。

Answer 1

【答案】 略 第二周期第IVA 族 H2O2 Al3+ F- S2- 強 離子鍵和共價鍵

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：a為H元素、b為C元素、c為N元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、g為Al元素、h為S元素、i為Cl元素、j為Ca元素；

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：；

(2)元素b為碳，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；元素H與O形成的4核18電子物質(zhì)為過氧化氫，其的分子式為H2O2；

(3)F-與Al3+的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，另外S2-比F-多一個電子層，離子半徑大，則元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為Al3+＜F- ＜S2-；

(4)氟的非金屬性比氯元素強，則元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強；

(5)元素O與元素Na形成的化合物中，原子個數(shù)1:1的化合物為Na2O2，是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；

(6)CaCl2為離子化合物，其電子式形成過程為。