Question

【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置工作時化學能轉化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；
B、左池銀失電子，生成銀離子，發生氧化反應，所以左池中的銀電極作負極，故B錯誤；
C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的氯離子結合生成氯化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀，所以總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s），故C正確；
D、原電池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故D正確；
故選B．
A、該裝置是原電池； B、左池銀失電子，生成銀離子； C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的氯離子結合生成氯化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀； D、原電池中的陽離子向正極移動．