Question

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）
下列說法錯誤的是（  ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－= Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

Answer 1

C

根據總反應式中元素化合價的變化，可知電池工作時，鋅失電子作電源的負極，在正極上MnO₂發生得電子的還原反應，因此電池工作時，外電路上電子由電池的負極流向正極，因此A、B兩項正確，C項錯誤。由關系式Zn～2e^－可知，D選項正確。
點評：原電池知識是高考的重點之一，本題以鋅－錳堿性電池的有關問題為載體，考查學生熟練應用原電池基礎知識解決實際問題的能力。解答本題的關鍵是對原電池基礎知識的熟練掌握，并靈活應用。