【題目】取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．
【答案】
（1）解：由題知0.600g為生成CO2與H2O的總質量，根據質量守恒，也是CH4與反應的O2的總質量，
設CH4的物質的量為xmol，由反應CH4+2O2 
CO2+2H2O可知反應氧氣的物質的量為2xmol，
則：44x+36x=0.600
解得：x=0.0075，
標準狀況下0.0075mol甲烷的體積為：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
反應消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL，
所以堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，
答：堿石灰吸收后所剩氣體的體積為336mL
（2）解：原混合氣體中CH4與O2的體積比為：168mL：（840﹣168）mL=1：4，
【解析】堿石灰增重0.600g生成CO2與H2O的總質量，根據質量守恒，為CH4與反應的O2的總質量，設CH4的物質的量為xmol，根據方程式表示出消耗氧氣物質的量，再根據CH4與反應的O2的總質量列方程計算．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是( )
A. 只顯紅色 B. 呈無色
C. 無色或藍色 D. 紅色或無色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列離子混合在同一溶液中，因為相互促進水解而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列混合氣體中，與同溫同壓同體積的CO氣體原子數一定相等的是（ ）
A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有相同氧原子數的SO2和CO的質量之比為7:8
B. 等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等
C. 等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數相等
D. 等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11：16
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【題目】下列說法中正確的是
A．原電池是把電能轉變為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發生氧化反應
C．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應
D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
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