對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O NH4++OH- 已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題
對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
|
酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數(shù)K |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O NH4++OH-
已知0.10 mol·L-1
NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
（2×2=4分）
（2分）
對下一級電離有抑制作用（2分）
NH4++ OH-
