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在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)

【解析】鎂最多失去電子的物質的量為×2＝0.01 mol。A、B項，在反應過程中，CH3COOH進一步電離，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均錯；C、D項，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應速率快，所以C對，D錯。

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在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是（　　）

A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液

B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液

D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。

（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。

（3）裝置C的作用是______________________________________________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：

①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

________________________________________________________________________。

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