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一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（）

A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

X的狀態為固體，不能用

表示，A錯；
平衡后若將容器體積變為20 L，則容器內壓強減小但該反應為等體積反應，平衡不移動，Z平衡后的濃度變為原來的

，B正確；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，由于Y的轉化率減小，所以正反應方向為放熱反應，C錯；平衡時，各組分的濃度保持不變，但不一定相同，D錯；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應：3A（g）＋2B（g）

x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于； ② B的平衡濃度為。

③ A的轉化率為。
④由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是；b----c過程中改變的條件可能是；之后若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V_正和V_逆）該條件下反應建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質量（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)

Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s)

Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—⁴mol·L^—¹，該病人尿液的c(H^＋)為，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是（）

A．

B．

C．V₁=2V₃

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

D．將木炭粉碎后與O2反應，速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應5min達到平衡時，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，則下列描述正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質的系數比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

，它所對應反應的化學方程式為。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，

溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發生的電極反應式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內

容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO

(g)

2CO(g)平衡常數K的表達式為；
已知C(s)+H

0(g)t

CO(g)+H

(g)的平衡常數為K1；H

(g)+CO

(g)

C0(g)
+H

0(g)的平衡常數為恐，則K

與K

、K

二者的關系為。
(3)已知某溫度下，反應2SO

2S0

的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO

)=lmol·L

c0(O

)=1mol·L

，當反應在該溫度下SO

轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)+riD(g)△H=

kJ·mol

；若

+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則

0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發生反應2NH₃

N₂+3H₂,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態的是（填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發生變化	B．N₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化	D．容器內氣體密度不再發生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=

。

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