【題目】分子式為C3H6Cl2的鏈狀有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（ ）
A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O
B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑
C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i中H2S發(fā)生了 ___（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
(2)過程ⅱ的離子方程式是____。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說明原因：____。
Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
(4)①該過程的熱化學(xué)方程式是____。
②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系：p1 __ p2（選填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。
(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___。
②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炑b置(部分儀器已省略),正確的是
A. 用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵
B. 用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
C. 用圖3所示裝置進(jìn)行石油的分餾
D. 用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：
(1)碳原子的價電子排布式______________，核外有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式__________________。
④分子中的大π鍵可用符號π
表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大π鍵表示為__________。
(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。
①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有__________個緊鄰的分子。
②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是__________。
A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化
C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高
③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為__________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是
A. 電子流動方向為：B→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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