【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B．鋁與鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：
（1）化合物I的分子式為 。
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類(lèi)型為 。
（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫(xiě)出其中一種)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）
A．大于1.80 mol
B．等于0.90 mol
C．在0.90 mol和1.80 mol之間
D．小于0.90 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
B．氧化鋁和氧化鎂都是電解質(zhì)，工業(yè)上可用于電解制取鋁和鎂
C．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
D．靜電除塵、燃煤固硫、汽車(chē)尾氣催化凈化都可以提高空氣質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過(guò)石油分餾得到
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過(guò)干餾分離出這些物質(zhì)
C．甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．汽油、柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B. 硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥
C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．
（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：
①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．
②無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）．
a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為 ．
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