【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KClO3晶體是一種常見(jiàn)的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
（2）寫(xiě)出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：___________________________。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）
（5）甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中ClO3的含量，稱取樣品a g，準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+還原為Cl。）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
（1）儀器A的名稱是________，儀器B在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：一是控制反應(yīng)速度，二是_______________________。
（2）試驗(yàn)中，II中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。
①Ⅲ中的試劑為________________；
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；
③V的作用為_______________；裝置V的缺陷是___________________.
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)?/span>I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此時(shí)II中現(xiàn)象為__________，
原因是_______________________。
（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則A的化學(xué)式為____________，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。
（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)都是化合物的是
A. 氨氣、溴蒸氣、氯氣 B. 冰、干冰、冰醋酸
C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是
A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線
B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線
C. 定容時(shí)，俯視刻度線
D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米，重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅
B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度
C.光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料
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