【題目】1mol甲烷和氯氣發生取代反應，待反應完成后，測得四種取代物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量為
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
(1)基態Cu2+中電子占有的能級數目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位數是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，若NA表示阿伏加德羅常數的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
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【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發如下圖所示的轉化，回等下列問題:
已知:a. 
b.B的核磁共振氫譜圖中有2個峰，峰面積之比是2:3.
(1)B的分子式為______;E的名稱為______，1molE最多加與_____molNa2CO3反應.
(2)寫出C
D、E+FG反應的化學方程式:___________。
(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基數是____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(4)B不能發生銀鏡反應，其同分異構體X能發生銀鏡反應，X的結構有____種。
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【題目】根據下列事實
①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬
②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應為Y－e－===Y2＋
可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為
A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y
C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________；X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________；
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________；
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“＞” “＜”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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【題目】元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，是一種常見的有機溶劑。s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. q的水溶液呈黃色 B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能為強酸
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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數據：
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。
（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_____。
（4）分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為______（保留4位有效數字）。
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