Question

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤；B．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，平衡常數變大，故B錯誤；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多，故C錯誤；D．溫度相同時，容器I中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，故D正確；故選D。