Question

化學上以¹²C原子質量的作為確定相對原子質量的標準，其他原子的質量與其相比較所得的數值，作為該原子的相對原子質量。據此，得下列各元素的相對原子質量如：C 12.01，N 14.01，O 16.00，F 19.00等(只保留兩位小數)。現若將氟原子質量的作標準，并將50 g氟原子所含氟原子的物質的量定為1 mol，求：

(1)這時C、N、O的相對原子質量將分別為多少？

(2)這時的阿伏加德羅常數值為多少？

(3)這時氣體摩爾體積(標準狀況下)應為多少？

(4)由新提案所確定的與1 mol H₂恰好反應時所需O₂的質量是多少克？

Answer 1

(1)C：31.6  N：36.87  O：42.11

 

(4)42.11 g

解析：設¹²C的質量為x g，則F原子質量為x g。根據定義，若A原子的質量為a g，其相對原子質量，新提案所確定的相對原子質量。將C、N、O的相對原子質量分別代入M′_r=M_r，就可算出新提案所確定的C、N、O的相對原子質量。這時的阿伏加德羅常數；氣體摩爾體積；這時的0.5 mol O₂的質量為42.11 g。