Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器	溫度/K	物質的起始濃度/mol·L-1			物質的平衡濃度/mol·L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 該反應的正反應吸熱

B. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

【答案】D

【解析】根據一邊倒，I與III容器投料一樣多，容器Ⅱ是I的2倍；比較I與III容器，溫度降低，甲醚的物質的量增加，說明降低溫度，平衡正向移動，則正向是放熱反應，故A錯誤；該反應是反應前后氣體的物質的量不變的可逆反應，恒容條件下，容器I與II是等效平衡，所以容器I與II中甲醇的體積分數相同，故B錯誤；容器I、Ⅱ是等比等效，容器III中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，正反應放熱，平衡逆向移動，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯誤；溫度越高反應速率越快，達到衡所需時間越短，故D正確。