Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(OH－)增大，故A錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，抑制水的電離，但是c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸能電離出H+，抑制水的電離，平衡逆向進行，c(H+)增大，，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選B。