Question

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（　�。� ?

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　 　　?

B.Fe(OH)₂；FeO ?

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄?

D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃?

Answer 1

解析：本題旨在考查元素及其重要化合物的性質。鐵屑溶于過量的稀硫酸，發生的反應是：

Fe+H₂SO₄（�。�FeSO₄+H₂↑?

反應后過濾，濾液中應為FeSO₄和H₂SO₄。加入硝酸的反應為：?

6FeSO₄+8HNO₃2Fe₂(SO₄)₃+2Fe(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O?

即溶液中Fe²⁺轉變為Fe³⁺。加入過量氨水時，除中和H₂SO₄外還將生成紅褐色的Fe(OH)₃沉淀，Fe³⁺+3NH₃·H₂OFe(OH)₃↓+3NH⁺₄。?

加熱沉淀物至質量不再發生變化，則Fe(OH)₃完全分解并除去同時生成的水:2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，所得殘渣為紅棕色的Fe₂O₃。所以正確選項為A，沉淀是Fe(OH)₃，殘渣是Fe₂O₃。選項B為Fe(OH)₂和FeO。如上所述，在這一系列變化過程后，沉淀和殘渣中均不可能有兩價鐵存在。選項C中也有兩價鐵。除Fe(OH)₂外，Fe₃O₄是復雜的化合物，其晶體里有兩種鐵離子：1/3是Fe²⁺，2/3是Fe³⁺，可以看成是FeO·Fe₂O₃。所以C為錯項。選項D錯在將沉淀誤為Fe₂O₃，殘渣誤為Fe(OH)₃。?

答案：A