【題目】下列反應屬于離子反應的是( )
A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結晶水
C.酸堿中和反應D.硫與氧氣的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ 
）和1.8﹣二硝基萘（ 
）的混合物．后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個性質可以將這兩種異構體分離．將上述硝化產物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應彩的方法是（ ）
A.蒸發濃縮結晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 （ ）
A.兩者都能產生丁達爾效應
B.兩者都不能產生丁達爾效應
C.CuSO4溶液能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾效應
D.CuSO4溶液不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R(
)的關系如圖所示。
（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是_______________(任寫一點) 。
（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是________________________。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是___________________；步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________
（4）⑤反應的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。
（5）設濁液D中FeOOH的物質的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產率最高，則
＝_________。（填數值，小數點后保留3位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ） 
A.反應CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強P總：P總（狀態Ⅱ）＞3P總（狀態Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態Ⅲ）
D.逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）
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