【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是( )
A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種
B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
C.與
互為同分異構體
D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列的敘述中，正確的是( )
A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +
C.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀
D.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精清洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學是預防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。
(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________（填序號）。
A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源
(2)某化工廠排放的污水中含有
、
、
、
四種離子。某同學設計了從該污水中回收金屬銅的方案。
在回收金屬銅的方案中，操作_______會導致環(huán)境污染，為防止污染，應采取的措施是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。
（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是___。
（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。
（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。
（6）“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關敘述正確的是（ ）
A.乙烯合成聚乙烯的反應屬于化合反應
B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2 
C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”
D.聚乙烯是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.圖上四點對應溶液中離子種類相同
B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q
C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）
溫度 | 平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）
xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應速率為______，x為_______。
②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a（A）為__________。
③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。
A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B v（A）=3v（B）
C A、B的濃度之比為3:1
D 單位時間內(nèi)消耗3 n molA的同時生成n mol B
E 體系的溫度不再變化
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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該材料的吸附作用具有選擇性
B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放
C.在生成
的過程中，有極性共價鍵形成
D.其工作原理只涉及化學變化
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