【題目】關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（ ）
A.氧化反應和還原反應一定同時發生
B.一定有單質參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的
A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2
C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列同一組反應的反應類型，不相同的是
A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D.由氯代環己烷制環己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷
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【題目】在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）
A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發生改變
C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4·5H2O） 步驟如下：
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請解釋原因）。
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過________、__________、過濾等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）根據上表數據填空：
①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學式填寫）。
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋)___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結合H+的能力由強到弱的順序為_______________________（用離子符號表示）
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