Question

（5分）將BaCl₂·xH₂O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^－離子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl₂·xH₂O的物質(zhì)的量？
（2）BaCl₂·xH₂O的相對分子質(zhì)量
（3）BaCl₂·xH₂O的x值。

Answer 1

（1）0.01mol （2）244 （3）2

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知
n(Ag⁺)=n(Cl^—)=0.05L×0.1mol/L×100ml÷25ml=0.02mol
所以根據(jù)原子守恒可知
n(BaCl₂·xH₂O)=0.02mol÷2=0.01mol。
（2）由于BaCl₂·xH₂O晶體的質(zhì)量是2.44g ，而物質(zhì)的量是0.01mol
所以根據(jù)n＝m/M可知
M(BaCl₂·xH₂O)=2.44g÷0.01mol=244g/mol。
則Mr(BaCl₂·xH₂O)=244
（3）根據(jù)化合物的相對分子質(zhì)量可知
208+18x=244
解得x=2。