【題目】只含有一種元素的物質(zhì)，不可能是（ ）
A. 混合物 B. 純凈物 C. 單質(zhì) D. 化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（ ）
A、2，3—二甲基己烷B、2—甲基丙烷
C、3—甲基—2—乙基戊烷 D、2，2，3，3—四甲基丁烷
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【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．
（1）寫出E的結構簡式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是______，D分子中的官能團名稱是______．
（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______，反應類型______；
B+D______，反應類型______．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式______，并寫出其所有可能的結構簡式______．
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C11H15O3
B. 該有機物不能發(fā)生取代反應
C. 1 mol該物質(zhì)與足量的鈉反應可以生成1 mol氫氣
D. 1 mol該有機物可以與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應
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【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1℃.沸點為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。
（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為 ；溶液A為 。
②上圖實框中儀器己的名稱為 ；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。
③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。
④下列有關說法錯誤的是 （填編號）。
a.乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同
b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥
c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
d.為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等
（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。
（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。
（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：
提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是_____________________________ 。
（2）氧化焙燒時，生成Na2CrO4的化學方程式是__________。
（3）濾渣2中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。
（5）根據(jù)下圖，請將操作a補充完整：________________，洗滌，干燥。
（6）控制105~110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發(fā)生復分解反應，立即析出K2Cr2O7晶體。能生成K2Cr2O7晶體的原因是_____________。
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過量的強堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀(CrxFe3-xO4)。加入過量強堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是______。
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