【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個(gè)羥基，因此硼酸為三元酸
B.Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Ga＜Ge＜Se＜As
C.Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個(gè)
D.第二周期元素電負(fù)性由小到大順序排列，B元素應(yīng)位于第2位
【答案】B
【解析】
A．硼酸中的硼為缺電子結(jié)構(gòu)，在溶液中可以結(jié)合水電離出的氫氧根形成B(OH)4-，電離方程式為H3BO3+H2O
B(OH)4-＋H＋，故硼酸為一元弱酸，A錯(cuò)誤；
B．一般規(guī)律：同周期元素，從左往右，第一電離能增大，As與Se相比，4p軌道半充滿，更穩(wěn)定，不易失電子，故As的第一電離能比Se大，即第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Ga<Ge<Se<As，B正確；
C．根據(jù)均攤法及化學(xué)式Cu3N可知，黑色小球代表Cu+，白色小球代表N3-，與N3-等距離且最近的Cu+有上、下、左、右、前、后各1個(gè)，共6個(gè)，C錯(cuò)誤；
D．中學(xué)一般不考慮稀有氣體的電負(fù)性，同周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大，故第二周期元素(Ne元素除外)電負(fù)性：Li<Be<B<C<N<O<F，按由小到大的順序排列，B元素排在第3位，D錯(cuò)誤。
答案選B。
期末寶典單元檢測分類復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物種類繁多，無處不在：
（1）白蟻信息素
用系統(tǒng)命名法命名___；
（2）人造羊毛的結(jié)構(gòu)為
，則合成人造羊毛的單體是___；
（3）丙醛是一種精細(xì)化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。
①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
請回答下列問題。
（1）該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________（填名稱）。
（2）該有機(jī)化合物的類別是_______________（填字母序號，下同）。
A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸
（3）將該有機(jī)化合物加入水中，則該有機(jī)化合物_______________。
A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層
（4）該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)？_______________（填“是”或“否”）
（5）能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。
A.
溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________
(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：
①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.氣體總壓強(qiáng)不再變化
D. ΔH保持不變
E．混合氣體的密度不再變化
②從反應(yīng)開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1。
③25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號)。
A.縮小容器體積
B.增加NO2的濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)可由異丙苯(
)催化脫氫得到2-苯基丙烯(
)，下列關(guān)于兩種有機(jī)物說法正確的是（ ）
A.都是苯的同系物
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種
D.分子內(nèi)共平面最多的碳原子數(shù)均為8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：
Ⅰ.
Ⅱ.
為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。
（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
乙醇的物質(zhì)的量 | 氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） |
0.01mol | 0.112L |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。
（2）學(xué)生乙認(rèn)為：為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意___（填序號）。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（3）學(xué)生丙不想通過稱取乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的物質(zhì)的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收含硫廢渣產(chǎn)生的廢氣制備，工藝如下圖所示。
已知：浸出液的pH <2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請回答下列問題：
（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是____。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____（用離子方程式表示）；寫出“沉錳”的離子方程式____。
（3）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是____。（填編號）
a NaOH溶液、酚酞試液
b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c 碘水、淀粉溶液
d 氨水、酚酞試液
（4）濾渣的主要成分有____。
（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是____（用字母填空）。
a 過濾洗滌 b 蒸發(fā)濃縮 c 冷卻結(jié)晶 d 干燥
（6）已知：
pH =7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10 -6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____
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