【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.H2+Cl2
2HClB.Cl2 + H2O= HCl + HClO
C.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
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【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質
B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察
C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(
)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：難溶于水；
是二元弱酸，溶于水。
(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是：_____________________；
(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應方程式為：_________________________。
(3)實現步驟④，必須在 ______(填儀器名稱)中進行，該步驟發生的化學反應方程式為：______________
(4)為實現步驟⑤，不宜用碳粉直接還原Fe2O3，理由是________________________。
(5)若將固體放在一個可稱出質量的容器內加熱，( Mr=180)首先逐步失去結晶水，溫度繼續升高時.
(Mr=144)會逐漸轉變為鐵的各種氧化物。稱取18.00g，持續加熱，剩余固體的質量隨溫度變化的部分數據如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱，450℃以后是在空氣中加熱)：
溫度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固體質量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根據上述數據計算并推斷：150℃剩余的固體物質是________________(填化學式，下同)；800℃剩余的固體物質是________________。
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①KCl晶體 ②液態HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水
其中屬于混合物的是（填序號，下同）___；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___；能導電的有____。
（2）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
①將1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變為__色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為____。
②怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程：____。
③取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量NaCl溶液，觀察到的現象是__，這種現象稱為膠體的____。
④Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是___(填序號)。
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠體離子作無規則運動(即布朗運動) D．膠粒能透過濾紙
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【題目】工業上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質)為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：①酸浸時， FeTiO3轉化為Fe2+和TO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
（3）“沉鐵”過程中，氣態產物的電子式為__________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_______。
（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調整溶液pH值大于________時，可使Mg2+恰好沉淀完全。
（5）“電解”時，電解質為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。
（6）測定鐵紅產品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發生反應：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產品的純度為：________(用c、V、m表式)
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【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應,并有氣體產生
③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
具有自主知識產權、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。
(2)NO3－的立體構型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。
(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。
(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學式)；理由是___________。
(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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