Question

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，則原混合氣體中NO的物質的量為 （    ）

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D． 0.6mol

Answer 1

A

解析試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol.在反應過程中失去電子1.2mol.產生的氣體被吸收得到NaNO₃和NaNO₂中n(Na):n(N)1:1.n(Na)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol.結合氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，可得你（N₂O₄)=0.2mol假設NO、_NO2的物質的量分別為X、Y根據原子守恒可得X+Y=0.6.根據電子守恒可得：3X+Y+0.2×2=0.8×2.解得X=0.3;Y=0.3.選項為：A.
考點：考查氧化還原反應中的電子守恒和原子守恒的知識。