Question

【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料． ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推斷正確的是（ ）
A.C（s）的燃燒熱110 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃燒熱指產物為穩定的二氧化碳所放出的熱量，燃燒熱大于110 kJ/mol，故A錯誤； B．水的結構式為H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B錯誤；
C．①C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣ ×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣ ×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正確；
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，將方程式反應物和生成物顛倒，根據蓋斯定律，則反應熱變換符號，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ熱量，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．