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以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑

C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

試題分析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向生成三氧化硫的方向移動，A正確；催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，B不能用勒沙特列原理解釋；合成氨反應(yīng)中，把氨移出，減少生成物濃度，平衡向右移動，C正確；氯氣溶于水的反應(yīng)（Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO）是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，增大氯離子濃度，平衡向左移動，D正確。
點評：催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄= ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為（取小數(shù)點后二位，下同）。
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
⑷CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L^-1·min^-1

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH<0。現(xiàn)將NO₂和N₂O₄混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N₂O₄表示的平均速率為0.02mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

D．對于2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)

C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時刻改變以下條件：（）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）			達(dá)平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達(dá)平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－¹
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A(g) + B(g)