【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）
A.1：8
B.8：1
C.1：5
D.5：1
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【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；
（2）用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH；
（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
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【題目】甲醇是有機化工原料和優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關化學鍵鍵能如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：
I．此溫度范圍下的催化劑活性高；
II．______________________________________________________。
④圖中a點的壓強平衡常數KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發生主要反應如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。
（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應式為________________________________________________。
（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應式為_______________________，乙池中的總反應化學方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）當甲池中消耗O2 0.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加_______g；此時丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號）。
a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
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【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點），浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為________________________。
（2）NaClO3的作用是_________________________________。
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為_________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液獲得粗產品的操作步驟為_____________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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