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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A. 4.4g 由CO2和N2O 組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

C. 1.8g18O2中含有的中子數為NA

D. 5.6g 鐵粉在2.24L( 標準狀況下)氯氣中燃燒，轉移的電子數為0.2NA

【答案】D

【解析】

CO2和N2O的分子量均為44，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體為0.1mol，所含有的原子總數為0.3NA，A錯誤；H2與I2發生反應：H2+I22HI，該反應反應前后分子數不變，充分反應后分子物質的量仍為0.2mol，分子總數仍為0.2NA，B錯誤；1.8g18O2的量為1.8/36=0.05mol，含有的中子數=0.05×2×（18-8）×NA= NA；C錯誤；鐵的量為0.1mol，氯氣的量為0.1 mol，Fe與Cl2反應生成氯化鐵，反應中鐵過量，按氯氣進行計算，轉移電子為0.2NA，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經過10min反應達到化學平衡狀態，則0~10min內H2的平均反應速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應的平衡常數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）

A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為________________。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。

①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對機動車尾氣中的N元素、C 元素進行處理，可以保護環境，減少污染。

(1)汽缸中生成 NO 的反應為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉化為無毒的產物，其中NO與CO的反應過程中經歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應速率大，下列能正確表示反應2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應進程的能量變化圖的是_____

⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有關物質的量如下表：

起始物質的量/mol				平衡物質的量/mol
NO	CO	N2	CO2	CO2
0.2	0.2	0	0	a

①上述反應的化學平衡常數表達式K=__________

②若達到平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a =______

⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_____左右。

②若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___

③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大?______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（　　）

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結構示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

（4）X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該反應的化學方程式為：__________________。

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