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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是

A．通入NO₂：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、

B．通入NH₃：

、

、Na^＋、

C．通入Cl₂：K^＋、

、I^－、Cl^－

D．通入CO₂：Na^＋、K^＋、

、

本題考查限制條件下的離子共存問題。A項通入NO₂生成硝酸，F(xiàn)e²^＋被氧化；C項通入Cl₂，I^－被氧化；D項通入CO₂，生成的H₂CO₃會與

反應生成硅酸沉淀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能量共存的一組離子是（）

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－	B．Pb²^＋、Hg²^＋、S²^－、SO₄²^－
C．NH₄^＋、H^＋、S₂O₃²^－、PO₄³^－	D．ClO^－、Al³^＋、Br^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH₄CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL0．01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5

D．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、H⁺、I^－、Na⁺

B．Al³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

C．K⁺、NH₄⁺、H⁺、CO₃^2—

D．Cu²⁺、SO₄^2—、Al³⁺、Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、

、

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、

、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、

、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－、I^－、

，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO₃溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、

、

，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
①一定存在Mg²^＋；②可能存在

；③一定存在Cl^－；④可能存在Ba²^＋；⑤可能存在Mg²^＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于10 mL 0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中的

值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(

)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(

)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是： H₂A === H⁺ + HA^－； HA^-

H⁺ + A²^－
B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D．當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

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