【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數目為NA
B. 3.4g羥基(-OH)含有2NA個電子
C. 1L0.1mol/L甘氨酸(
)溶液中含有的氧原子數為0.2NA
D. 0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數目為1.5NA
【答案】D
【解析】A.標準狀況下三氯甲烷是液體；
B.羥基含有9個電子；
C.溶劑水分子中還含有氧原子；
D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。
A. 標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數目，A錯誤；
B. 3.4g羥基(-OH)的物質的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個電子，B錯誤；
C. 1L0.1mol/L甘氨酸(
)溶液中甘氨酸的物質的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數大于0.2NA，C錯誤；
D. 1分子丁烷含有3個碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數目為1.5NA，D正確。答案選D。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是()
A. 干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
B. 石墨不是原子晶體但能導電,碳原子采取
雜化,未參與雜化的2
電子在碳原子平面中運動
C. 在
分子中, 
鍵比
鍵牢固
D. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子,電子定向運動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現的實驗是
A. 瓶內裝滿水用排水法收集H2
B. 瓶內裝滿水用排水法測定O2的體積
C. 瓶內裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質
D. 瓶內裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A. 溴乙烷的分子式:C2H5Br B. 甲烷分子的比例模型: 
C. 葡萄糖的實驗式:CH2O D. 乙醇的結構式:CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池
請你利用下列反應“
”設計一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是 ______ ，負極材料是 ______ ，電解質溶液是 ______。
②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負”）。
③正極上出現的現象是 ______ .負極上出現的現象是 ______ 。
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