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化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是( )

A:合成氨過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率由0逐漸增大，平衡時(shí)，由不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值上符合系數(shù)比，正確
B：通入氨氣生成醋酸銨強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，不正確
C：隨著碳的時(shí)的增加，依次發(fā)生反應(yīng)：C＋O₂=CO₂ CO₂＋C=2CO，可見(jiàn)當(dāng)碳小于1mol時(shí)，產(chǎn)物為CO₂，當(dāng)大于1mol后，CO₂的量逐漸減小到0，而CO的量由0逐漸增大到2mol，不正確
D：由于發(fā)生：Ca²^＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O，故一開(kāi)始就有沉淀生成，不正確
答案為A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。

①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是。
（2）若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（實(shí)線）。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是    。
③下列措施中能使H₂轉(zhuǎn)化率增大的是     。

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)	D．再充入3mol CO₂和4mol H₂

（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

寫(xiě)出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以

為例)、人工固氮(以

為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)

的值如下表。

下列說(shuō)法正確的是填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知：

據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，

可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)

+3/2

的

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為

的
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

，
其

和

隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是填字母
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則

將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以

的濃度變化表示)v(

)= .
③若開(kāi)始時(shí)

，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質(zhì)量的金屬時(shí)，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　　）

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T(mén)₂時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T(mén)₁時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為極；寫(xiě)出 b極的電極反應(yīng)式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構(gòu)成銅鋅原電池

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