【題目】CH2= CHCH2OH可能發生的反應類型有：①加成反應②氧化反應③酯化反應④中和反應
A. 只有①③B. 只有①②③
C. 只有①③④D. 只有①②
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【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 質量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據圖示的分子結構和有關數據估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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現象 | 金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質量增加12.8克，則該電池反應轉移電子的物質的量為___________mol
(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發生反應CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應在0~8 min內CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行
C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是
A. 綠原酸中有四個手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應
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【題目】q電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25℃):
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發生反應的化學方程式為__________________。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol/L) | NaOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 油脂的水解反應稱為皂化反應
B. 淀粉、蛋白質均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強
D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解
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