Question

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①.N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。

(2)101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol 放出 184

【解析】

(1)①N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

②標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和與生成物中的鍵能之和的差，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量高低判斷反應(yīng)熱的正負(fù)及反應(yīng)過(guò)程的能量變化數(shù)值的多少。

(1)①N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol；

(2)根據(jù)圖示知道反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)= NH3(g) △H=a-bkJ/mol，則N2(g)+ H2(g)=2NH3(g)， △H=2(a-b)kJ/mol=2(1127-1219)kJ/mol=-184kJ/mol。即：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3氣放出184kJ的熱量。