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已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是(　　)

試題分析：根據(jù)電子排布圖可知，選項(xiàng)AC不符合洪特規(guī)則。B不符合泡利不相容原理，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是在掌握構(gòu)造原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用洪特規(guī)則和泡利不相容原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為       。
（2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)式為：
                                                                   。
（3）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>        （用元素符號(hào)作答）。
（4）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答）。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
寫(xiě)出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源。

原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是

A．中子數(shù)92	B．電子數(shù)143
C．核電荷數(shù)235	D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是

A．H₂BO₄

B．H₃BO₃　　　　　

C．HBO₂　　　　

D．H₂B₄O₇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于

He的敘述中，正確的是( )

A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：

元素代號(hào)	L	M	J	Q	R	T
原子半徑／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合價(jià)	+1	+2	+3	+6	+2	不常見(jiàn)
負(fù)化合價(jià)	無(wú)	無(wú)	無(wú)	-2	無(wú)	-2

A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無(wú)色氣體
B. L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L
C. J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性
D. L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是( )
①CO和CO₂ ②NO和NO₂ ③CH₄和NH₃④CO和N₂⑤CO₂和SO₂⑥CO₂和N₂O

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
回答以下問(wèn)題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是    　　，最活潑的非金屬元素是　　；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是    　  ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        　   ；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ，堿性最強(qiáng)的是　   ，呈兩性的氫氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是       ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：                        。
（2）第一電離能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，電負(fù)性最大的是      （填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是         。
（4）③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是            （填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)較高的是      ，原因：                                      。
（5）①與②形成的化合物，其VSEPR模型為           ；中心原子的雜化方式為
     雜化；該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

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