【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個(gè)電子
B.4.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
D.含3.0gHCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】
A. 19gH3O+的物質(zhì)的量為
，H3O+中含有10個(gè)電子，則19gH3O+含有10NA個(gè)電子，故A正確；
B. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則4.0g混合物的總物質(zhì)的量為0.2mol，H218O與D2O分子中中子數(shù)均為10，則混合物中所含中子數(shù)為2NA，故B正確；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molCH4和1molC2H4所含的氫原子數(shù)均為4mol，則1mol混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA，故C正確；
D. 水溶液中的水分子中含有的原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合價(jià)為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。
（2）晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對(duì)電子時(shí)，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽(yáng)離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②（CN）2熔沸點(diǎn)高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗(yàn)。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點(diǎn)或棱上）。
①晶體中微粒間作用力有____（填標(biāo)號(hào)）。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學(xué)式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3mol
C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B.在
和
中都存在配位鍵
C.焰色反應(yīng)是發(fā)射光譜
D.
、
都是極性分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說(shuō)法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e－===Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D. Cu電極質(zhì)量減少，Pt電極質(zhì)量增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在 120℃時(shí)，將下列各組烴以任意比例混合，與過(guò)量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴是（ ）
A.CH4 和 C2H4B.CH4 和 C2H6C.C2H2 和 C2H4D.C3H4 和 C3H6
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