【題目】下圖是元素周期表的一部分
(1)②號元素原子的電子式_________________
(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子個(gè)數(shù)比1：2 形成化合物，請?jiān)冖?⑩號元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。
(4)⑩號元素的+3 價(jià)離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出配離子的化學(xué)式_________________________。
【答案】
2OH-+Be(OH)2=BeO22-+2H2O N2O(或CS2) SCN-(或N3-) [Cr(NH3)4(H2O)2]3+
【解析】
考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）②為Be，最外層有2個(gè)電子，其電子式為
；（2）根據(jù)對角線原則，Be與Al的氫氧化物具有相似性，氫氧化鋁具有兩性，因此Be(OH)2也具有兩性，氫氧化鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH－+Be(OH)2=BeO22－+2H2O；（3）③為C，⑤為O，原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物是CO2，根據(jù)等電子體的定義，與CO2互為等電子體的分子為N2O或CS2，互為等電子體的離子是SCN－或N3－；（4）⑩號元素為Cr，④號元素為N，⑤號元素為N，其氫化物分別為NH3、H2O，Cr3＋的配位數(shù)為6，NH3與H2O兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，因此此配離子的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]3＋。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；
H．靜置、分層。
（1）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：________。
（2）上述G步驟的操作的目的是：________。
（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。
（4）若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：_____，儀器③和④的名稱：③______④______；現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_______ ，________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，
②該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應(yīng)化學(xué)符號表示)：
(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵
B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素
C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(1) △H=xkJ/mol
(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=___________；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________。
③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式，不必化簡)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖，請分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為______（填序號）
a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價(jià)鍵
若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。
（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無色 |
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。
（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。
①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號)；
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)____D點(diǎn)；
③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；
②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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