將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中總壓強不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知有反應：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | X | Y |  |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
| B | I2的物質的量 | H2的轉化率 | |
| C | H2的濃度 | 平衡常數K | |
| D | 加入Ar的物質的量 | 逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．壓強不變，充入N2使體積增大 |
| C．體積不變，充入He使壓強增大 | D．壓強不變，充入He使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A．單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
B．物質C的生成速率和分解速率相等
C．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
| A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃時，平衡常數 ，CO2和H2的轉化率相等 |
| C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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