【題目】下列所含分子數由多到少的排列順序是
A．標準狀況下33.6L H2
B．物質的量為4mol的 H2
C．20℃，45gH2O
D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×1024的NH3
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【題目】根據某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵，共放出1368kJ能量
B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少
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【題目】環境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式__________________。
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應的平衡常數表達式_______，已知該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。_______
（3）①為提高反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應的化學方程式_______。
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【題目】下列有關物質性質的比較，結論正確的是
A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩定性：HCl<PH3
C. 沸點：HCl<HBr
D. 堿性：LiOH<Be(OH)2
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【題目】如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同
D. 兩種化合物可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
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