Question

【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL。回答下列問題

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質量為___________g，所選用容量瓶的規格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經計算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉傳移時有少量溶液濺出

b.定容時俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質量是_____________g。

Answer 1

【答案】143.0 1000 使溶質完全轉移到容量瓶中 膠頭滴管 a b 0.53

【解析】

根據溶液配制的操作步驟分析解題；結合c=分析誤差。

(1) 因配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL，則Na2CO3的物質的量n=cV=1L×0.5molL-1=0.5mol，Na2CO310H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，所以Na2CO310H2O的質量0.5mol×286g/mol=143.0g，所選用容量瓶的規格為1000mL；

(2) 依據c=可知，要使配制溶液濃度準確，則需要溶質全部轉移到容量瓶中，所以洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是使溶質完全轉移到容量瓶中；

(3) 定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切；

(4) 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導致實驗失敗，無法補救，需要重新配制,故答案為a；

(5) a．轉移時有少量溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故b正確；

c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故c錯誤；

d．定容時液面超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d錯誤；

故答案為b；

(6) 溶液具有均一性，濃度與體積無關，所以從上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物質的量濃度是0.5mol/L，含碳酸鈉的質量為：0.01L×0.5mol/L×106g/mol=0.53g。