【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
【答案】B
【解析】以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH的過(guò)程中，根據(jù)氯離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽(yáng)極，又據(jù)圖分析，生成氯化鈉濃溶液，說(shuō)明陽(yáng)極上不是氯離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e-＝2H2O+O2↑，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽(yáng)離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，則A、a為陰極，b為陽(yáng)極，所以M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知c、e均為陽(yáng)離子交換膜，B正確；C、根據(jù)以上分析可知陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e-=2H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；D、a電極為氫離子放電生成氫氣，b電極氫氧根放電生成氧氣。制備1mol(CH3)4NOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol+0.25mol＝0.75mol氣體，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻?/span>
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟：
a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023
B. 30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023
C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無(wú)沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過(guò)半透膜的分散系即屬于膠體
④通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
2C(g) ΔH=+Q（Q>0），條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量
D. p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
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