【題目】下列說法正確的是（ ）
A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B.加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液－定有Al3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO
D.加入NaOH溶液，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH
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【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是（ ）
A.分子式為C9H8O4
B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應
C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應
D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現紫色
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【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數是電子總數的三分之一，下列說法中正確的是
A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性
B.b與d組成的化合物不能與水反應
C.c的單質能與強堿反應生成兩種鹽
D.非金屬性：c>d>b>a
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【題目】結合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化產物比還原產物多1.4mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0LN2(標準狀況）
B.有0.2molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為1mol
D.被氧化的N原子的物質的量為1mol
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【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是（ ）
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO | 復分解反應，有沉淀生成，正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：___________（注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、__________（填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正極反應式為__________。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______________。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。
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【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：
問答下列問題：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質，該金屬為_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入____________，加入氨水發生反應的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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