Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O?HClO+HCO₃^-
• B．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C．將Fe₂O₃溶解于足量H⁺溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

Answer 1

分析：A、漂白粉溶液在空氣中失效時，生成的是碳酸鹽而不是碳酸氫鹽，此外2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，沒有這一步關鍵反應就不叫漂白粉失效；
B、離子方程式的書寫要遵循電荷守恒；
C、金屬氧化物和強酸（非氧化性）反應生成對應的鹽和水；
D、碘離子有強還原性，雙氧水在酸性環境下具有氧化性，二者之間發生氧化還原反應．

解答：解：A、漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+CO₃^2-，此外2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，沒有這一步關鍵反應就不叫漂白粉失效；故A錯誤；
B、用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C、將Fe₂O₃溶解于足量H⁺溶液，氧化物溶解得到對應的鹽和水，方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故C正確；
D、碘離子有強還原性，雙氧水在酸性環境下具有氧化性，反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故D正確．
故選CD．

點評：本題主要考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點，難度不大．