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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到的氫氣若在空氣中完全燃燒，能生成水的質(zhì)量為

A．14.4克

B．9克

C．7.2克

D．3.6克

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H₂SO₄中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是（　　）

A．NaCl

B．CuSO₄

C．KNO₃

D．Na₃PO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把6.5克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算
⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量；
⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
⑶生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。
據(jù)此回答問(wèn)題：

據(jù)此回答問(wèn)題
（1）試劑a為試劑b為 (填寫(xiě)所選試劑代號(hào))

A．濃硫酸

B．硫酸鐵溶液

C．氯水

D．H₂ O₂和稀硫酸 E． Fe

（2）加入過(guò)量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_ ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑為_(kāi)_ _ _（填化學(xué)式）；欲測(cè)定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__ __配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄²^－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_ ，理由是。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時(shí)在正極放電的物質(zhì)是：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH₃中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH₃)₆]²⁺為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭(

)組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO(OH)

LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為T(mén)iO2

、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的

主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐

色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)      B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大
C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點(diǎn)對(duì)應(yīng)，則乙材料在圖的位置是
A．a(chǎn)點(diǎn)          B．a(chǎn)、b之間          C．c點(diǎn)          D．b、c之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.65 g．將此剩余固體平均分成兩份。?
(1)一份加足量的水溶解后，過(guò)濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?
(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應(yīng)．將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反應(yīng)．若KI的物質(zhì)的量濃度與KBr的物質(zhì)的量濃度相等，都為0.35 mol·L^－1，試求KClO₃的分解百分率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用天平稱取等量的氯酸鉀，甲向氯酸鉀中加入1克氯化鉀，乙向氯酸鉀中加入1克二氧化錳，丙向氯酸鉀中加入1克高錳酸鉀，然后同時(shí)加熱，使其完全反應(yīng)。試推測(cè)甲、乙、丙的實(shí)驗(yàn)，收集氧氣的速度最慢, 收集的氧氣最多。

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