【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常溫下
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
②鋁土礦
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液Cl2（無水）
FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液
H2SiO3
A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1所示），用環己醇制備環己烯。
已知：
+H2O
（1）制備粗品：
將12.5mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為___。
②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（_____）
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是___。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。
A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液
②再將提純后的環己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實驗中冷卻水從___（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量___（填“高于”、“低于”）理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.25g，則產率是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol CH4含有的電子數為NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA
C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJmol-1。
（1）已知：N2(g)
2N(g) ; H2(g)
2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡產率的條件是_______________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
若體系在T1、60MPa下達到平衡。
①此時平衡常數Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；列出計算式即可，無需化簡）。
②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：
第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應）
第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）
第三步 NH3* NH3(g) （快反應）
比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438．5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：____________
（2）對反應N2O4（g）
2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0．40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0．40 | n1 | 0．26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0．00 | 0．050 | n2 | 0．080 | 0．080 |
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為____________
②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2
N2O4的衡常數K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在一個5L的密閉容器中發生反應
，該反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
①該反應的平衡常數表達式K=__________,
②該反應的
_________0 (填“>”“<”或“=”)。
③ 判斷該反應是否達到平衡的依據為（_______）
A.壓強不隨時間改變
B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(A)不隨時間改變
D.單位時間里生成C和D的物質的量相等
E. 氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
④1200℃時反應
的平衡常數的值為______________。
⑤830℃時,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時c(A)=___________
,C的物質的量為__________mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為____________,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應）,平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(
)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：
(1)中B元素的化合價為______。
(2)已知：
，的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)
。
(3)受熱分解得到
，和鎂粉混合點燃可得單質B，寫出生成單質B的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
(4)可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反應Ⅰ”的類型為______(填標號)。
a.取代反應 b.加成反應 c.加聚反應 d.氧化反應
②NaH的電子式為____________。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和
，其中H元素由
價升高為
價，該反應的離子方程式為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
