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氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉變為 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會( )。

A．偏低l％

B．偏高1％

C．無影響

D．偏高0.1％

因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應的最終產物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結果是無影響的。答案選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L^－¹濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號）。
A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：
①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                  （填寫編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號	分析	誤差（偏低或偏高）	改變措施

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）
                                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是。操作a的名稱為。
（2）廢渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，則該溫度下反應Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺的平衡常數為          。
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：                         。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—時，檢驗沉淀是否完全的方法是                   。
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右側的反應裝置相同，而左側的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出），試回答：

(1)  兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用__________加熱，A處用水浴加熱的主要優點是__________。
(2)  若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是__________，B中反應的化學方程式是__________。
(3)  若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝__________，B中反應的化學方程式是__________。
(4)  實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的離子方程式__________ 。
(5)  實驗完成后，應在C試管中加入__________可洗去銀鏡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是（）

A．制備乙炔：實驗室不能用啟普發生器來制取乙炔

B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱

C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D．制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)實驗開始后裝置5中反應的離子方程式為______________________________。
(3)裝置3的作用是__________________________________，反應的離子方程式為_______________________________。
(4)裝置1中產生的現象是：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體發生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體

1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH b．NH₃·H₂O c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃ e．CuSO₄
⑶在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²^＋(aq)＋4Cl^－(aq)

CuCl₄²^－(aq)＋4H₂O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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